鹽酸標液用以校正儀器設(shè)備和設(shè)備；評估方法；工作要求；品質(zhì)保證/質(zhì)量管理。儲存標準在蔭涼干躁處儲放。那麼鹽酸標準溶液的配制與校準是啥？

配置與校準：

基本原理

因為濃鹽酸非常容易蒸發(fā)，不能用他們來立即配置具備精確濃度值的標液，因而，配置HCl標液時，只有先配置成類似濃度值的水溶液，隨后用標準物質(zhì)校準他們的精確濃度值，或是用另一己知精確濃度值的標液滴定管該水溶液，再依據(jù)他們的容積比測算該水溶液的精確濃度值。

校準HCl水溶液的標準物質(zhì)常見的是沒有水Na2CO3，其反應(yīng)方程以下：

Na2CO32HCl中央2NaClCO2H2O

滴定管至反映徹底時，水溶液pH為3.89，一般采用溴甲酚綠—甲基紅溶液作顯色劑。

實驗試劑

1.濃鹽酸（相對密度1.19）

2.溴甲酚綠-甲基紅溶液顯色劑

量取30ML溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），添加20ML甲基紅乙醇溶液（1g/L），攪拌。

流程

1．0.1mol/LHCl溶液的配制

用量筒量取濃鹽酸9mL，倒進事先盛滿適度的水的試劑瓶中，放水稀釋液至1000ML，混勻，貼標簽。

2．鹽酸物質(zhì)的量濃度的校準

用減藥法精確稱量約0.15g在270~300℃干躁至恒量的標準無水碳酸鈉，放置250ML錐形瓶，加50ML水使之融解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅溶液顯色劑，用配置好的HCl水溶液滴定管至水溶液由翠綠色變化為暗紫色，燒開2min，制冷至室內(nèi)溫度，再次滴定管至水溶液由翠綠色變成紫紅色。由Na2CO3的凈重及具體耗費的HCl水溶液的容積，測算HCl水溶液的精確濃度值。

常見問題

干躁至恒重的無水碳酸鈉有吸水性，因而在校準中高精密稱量標準無水碳酸鈉時，宜選用“減藥法”稱量，并應(yīng)快速將稱量瓶蓋上密閉式。

在滴定管全過程中造成的二氧化碳，使終點站掉色不足機敏。因而，在水溶液滴定管開展至鄰近終點站時，應(yīng)將水溶液加溫燒開，以去除二氧化碳，待冷至室內(nèi)溫度后，再再次滴定管。